- 13 Мар 2024
- 42
- 56
Капание доступной соляной кислоты (водн. раствор HCl 31%) над концентрированной серной кислотой (H2SO4) является одним из лучших способов получения сухого газообразного HCl, если необходимо быстро удалить накипь. Скорость реакции и температура легко контролируются. Емкости легко и быстро очищаются, а при необходимости сразу запускаются с новой порцией реагентов. Метод хорошо подходит, когда вам нужны большие объемы сухой HCl немедленно и быстро. Лучше использовать стеклянный или пластиковый реактор или самодельные аналоги (бочки и мешалки).
Соляная кислота медленно падает в перемешиваемую серную кислоту. Серная кислота обезвоживает соляную кислоту, выделяя сухой газ. Высвободившуюся HCl предпочтительно пропускают через небольшое количество серной кислоты в промежуточную емкость для удаления следов воды. Полученный сухой газ может насыщать имеющийся изопропиловый спирт для хранения в виде безводного раствора. По массе раствора можно определить концентрацию полученного раствора (не более 25% для ИПС).
Рекомендуемое количество серной кислоты - 2 части на 1 соляную (31%) кислоту. Перемешивал все время. Реакцию можно наблюдать по пузырькам в приемнике. Пластиковые трубки подходят для газа. При правильных пропорциях из соляной кислоты удаляется почти вся HCl.
CaCl2 значительно безопаснее в обращении, чем концентрированная H2SO4. Показанные выше стандартные установки для производства газа подходят для приготовления сырой HCl(г).
Он способен зафиксировать достаточное количество воды (более 30% от своего веса, учитывая, что он гидратируется только до CaCl2·2H2O, который стабилен до 150 °C), чтобы доставить значительное количество газообразного HCl. В типичном опыте 100 г 35% HCl добавляли к 100 г гранулированного CaCl2 при комнатной температуре (термический эффект незначителен), и получали 15 г HCl (г). Это составляет более 40% выхода.
CaCl2 также легче утилизировать, чем H2SO4, и для нейтрализации конечных отходов требуется меньше щелочи. Дополнительным преимуществом этой методики по сравнению с методиками на основе H2SO4 является образовательный аспект. При нагревании до 200 °C полученную воскообразную смесь (или кристаллическую массу, в которую она превращается через несколько часов), безводный CaCl2, можно регенерировать для повторного использования после получения раствора HCl. В этом случае можно не учитывать некоторое количество образовавшегося оксихлорида кальция.
Даже если это может быть бесполезным с практической точки зрения, это может иметь образовательное значение, поскольку привлекает внимание к актуальным темам, таким как оптимизация процессов, повторное использование химикатов и сокращение отходов. Для этого сборка, показанная на рис. б, более подходит, чем на рис. а. потому что полученная смесь готова к перегонке.
Соляная кислота медленно падает в перемешиваемую серную кислоту. Серная кислота обезвоживает соляную кислоту, выделяя сухой газ. Высвободившуюся HCl предпочтительно пропускают через небольшое количество серной кислоты в промежуточную емкость для удаления следов воды. Полученный сухой газ может насыщать имеющийся изопропиловый спирт для хранения в виде безводного раствора. По массе раствора можно определить концентрацию полученного раствора (не более 25% для ИПС).
Рекомендуемое количество серной кислоты - 2 части на 1 соляную (31%) кислоту. Перемешивал все время. Реакцию можно наблюдать по пузырькам в приемнике. Пластиковые трубки подходят для газа. При правильных пропорциях из соляной кислоты удаляется почти вся HCl.
Вам нужно зарегистрироваться, чтобы видеть изображения.
CaCl2 значительно безопаснее в обращении, чем концентрированная H2SO4. Показанные выше стандартные установки для производства газа подходят для приготовления сырой HCl(г).
Он способен зафиксировать достаточное количество воды (более 30% от своего веса, учитывая, что он гидратируется только до CaCl2·2H2O, который стабилен до 150 °C), чтобы доставить значительное количество газообразного HCl. В типичном опыте 100 г 35% HCl добавляли к 100 г гранулированного CaCl2 при комнатной температуре (термический эффект незначителен), и получали 15 г HCl (г). Это составляет более 40% выхода.
CaCl2 также легче утилизировать, чем H2SO4, и для нейтрализации конечных отходов требуется меньше щелочи. Дополнительным преимуществом этой методики по сравнению с методиками на основе H2SO4 является образовательный аспект. При нагревании до 200 °C полученную воскообразную смесь (или кристаллическую массу, в которую она превращается через несколько часов), безводный CaCl2, можно регенерировать для повторного использования после получения раствора HCl. В этом случае можно не учитывать некоторое количество образовавшегося оксихлорида кальция.
Даже если это может быть бесполезным с практической точки зрения, это может иметь образовательное значение, поскольку привлекает внимание к актуальным темам, таким как оптимизация процессов, повторное использование химикатов и сокращение отходов. Для этого сборка, показанная на рис. б, более подходит, чем на рис. а. потому что полученная смесь готова к перегонке.