- 447
- 259
- Усп. сделок
- 50%
Аннотация.
Нитрат ртути(II) - неорганическое соединение, соль ртути и азотной кислоты с химической формулой Hg(NO3)2. Образует бесцветные кристаллы, растворимые в кислых водных растворах. Он токсичен, гидролизуется в горячей воде и образует кристаллогидраты. В данной статье представлен полный обзор нитрата ртути(II), включая общие сведения о нем, физико-химические свойства, химические реакции, синтез Hg(NO3)2, заключение и библиографию.Общая информация о Hg(NO3)2 [1-5].
Другие синонимы Hg(NO3)2: динитрат ртути; нитрат монортути; соль азотнокислой ртути(II); нитрат меркурияIUPAC названия Hg(NO3)2: динитрооксимеркурий или нитрат ртути(II)
CAS номер: 10045-94-0
Физико-химические свойства Hg(NO3)2 [1-5]
Молекулярная формула Hg(NO3)2*nH2O, n=1/2; 1; 2; 8Молярная масса 324,3 г/моль
Температура плавления 79 ℃
Растворимость: разлагается в 100℃ воды, нерастворим в этаноле, растворим в ацетоне, растворим в HNO3, очень растворим в 20℃ воды
Цвет / форма: белый кристаллический гигроскопичный твердый
Очень токсичен!
Вам нужно зарегистрироваться, чтобы просматривать изображения.
Структура Hg(NO3)2.
Возможно получение порошка и кристаллического твердого тела Hg(NO3)2
Вам нужно зарегистрироваться, чтобы просматривать изображения.
Порошок Hg(NO3)2.
Вам нужно зарегистрироваться, чтобы просматривать изображения.
Кристаллы Hg(NO3)2.
Химические реакции[1-5].
Нитрат ртути(II) в двухвалентной форме, как известно, очень токсичен. Воздействие этого соединения может иметь серьезные последствия для здоровья. Вдыхание или проглатывание нитрата ртути(II) может привести к острому отравлению, вызывающему такие симптомы, как боль в животе, тошнота, рвота и диарея.Длительное воздействие нитрата ртути(II) может привести к хронической токсичности, поражающей различные системы органов, включая нервную систему, почки и дыхательную систему. Он может вызвать неврологические расстройства, повреждение почек и затруднение дыхания.
Из-за его токсичности при работе с нитратом ртути(II) необходимо соблюдать правила обращения и хранения. Для минимизации риска воздействия необходимо соблюдать меры защиты, такие как использование перчаток, защитных очков и респиратора. Утилизация нитрата ртути(II) должна производиться в соответствии с действующими правилами, чтобы предотвратить загрязнение окружающей среды.
Важно отметить, что токсичность нитрата ртути(II) подчеркивает необходимость осторожности и соблюдения протоколов безопасности при работе с этим соединением в лабораторных или промышленных условиях.
pH осаждения оксида ртути(II) при различных концентрациях ионов Hg2+: Начало осаждения происходит при рН 1,5 при концентрации 1 моль/литр и при рН 2,4 при концентрации 0,01 М. Полное осаждение достигается при рН 5, при остаточной концентрации ионов менее 10-5 М. При взаимодействии со щелочью образуется желтый оксид ртути, размер частиц которого достигает 4 мкм. Красный оксид ртути имеет размер частиц более 8 мкм.
Вам нужно зарегистрироваться, чтобы просматривать изображения.
Реакция с NaOH.
Взаимодействие Hg(NO3)2 с соляной кислотой при нагревании приводит к образованию хлорида ртути и улетучиванию хлорида нитрозила.
Нитрозилхлорид (NOCl) - это желтовато-коричневый газ, летучий и высокореактивный. Он образуется при реакции азотной кислоты, которая присутствует в Hg(NO3)2, с соляной кислотой. Нитрозилхлорид используется в промышленности, например, при производстве органических соединений и в качестве нитрующего агента.
Реакция между Hg(NO3)2 и соляной кислотой является примером реакции вытеснения, в которой более реакционноспособный хлор из соляной кислоты замещает менее реакционноспособную нитратную группу в Hg(NO3)2.
Важно отметить, что реакцию следует проводить в хорошо проветриваемом помещении из-за выделения токсичных газов, а при работе с этими химическими веществами следует соблюдать соответствующие меры безопасности.
Вам нужно зарегистрироваться, чтобы просматривать изображения.
Реакция между Hg(NO3)2 и соляной кислотой.
Образование йодидов ртути происходит при эквимолярном смешивании растворов соответствующих солей. При избытке йодидов ртуть связывается с образованием комплексных соединений тетракис(йодо)меркурата.
Йодиды ртути, такие как йодид ртути (HgI2), образуются при смешивании растворов солей ртути и йодидов в эквивалентных количествах. Йодид ртути - это ярко-красное соединение, мало растворимое в воде, но легко растворяющееся в органических растворителях. Он находит применение в различных областях, в том числе в качестве пигмента и при производстве электрических компонентов.
В присутствии избытка йодидов ртуть может образовывать комплексные соединения, известные как тетракис(йодо)меркуратные комплексы. Эти комплексы, такие как тетракис(йодо)меркурат(II) (HgI42-), образуются в результате координации ионов ртути с несколькими иодид-ионами. Эти комплексы часто обладают уникальными свойствами и используются в таких областях, как координационная химия и материаловедение.
Вам нужно зарегистрироваться, чтобы просматривать изображения.
Образование йодидов ртути.
При нагревании оксид ртути(II) подвергается разложению, в результате чего образуется красный оксид ртути, который при выделении кислорода превращается в металлическую ртуть.
Первым продуктом разложения является красный оксид ртути (HgO), который также известен как оксид ртути. Красный оксид ртути представляет собой кристаллическое твердое вещество, имеющее ярко выраженный красный цвет.
Продолжая процесс нагревания, красный оксид ртути подвергается дальнейшей трансформации. Он разлагается на металлическую ртуть (Hg) и выделяет газообразный кислород (O2).
Вам нужно зарегистрироваться, чтобы просматривать изображения.
Реакция разложения.
Гидролиз нитрата ртути(II) происходит в теплой воде и разбавленных растворах, что приводит к образованию основных солей.
Когда нитрат ртути(II) (Hg(NO3)2) подвергается воздействию теплой воды или разбавленных растворов, он подвергается гидролизу. При гидролизе нитрат-ионы (NO3-) реагируют с молекулами воды (H2O), что приводит к образованию гидроксид-ионов (OH-) и азотной кислоты (HNO3).
Впоследствии гидроксид-ионы вступают в реакцию с ионами ртути (Hg2+), присутствующими в растворе, что приводит к образованию основных солей. Эти основные соли представляют собой соединения, в которых ион ртути координирован с гидроксид-ионами.
Конкретные основные соли, образующиеся при гидролизе нитрата ртути(II), зависят от различных факторов, таких как концентрация раствора, температура и условия реакции.
Вам нужно зарегистрироваться, чтобы просматривать изображения.
Гидролиз нитрата ртути(II).
Когда нитрат ртути(II) (Hg(NO3)2) реагирует с металлической ртутью (Hg), происходит окислительно-восстановительная реакция. Металлическая ртуть действует как восстановитель, передавая электроны катиону ртути(II) в нитратном соединении.
В результате этой восстановительной реакции катион ртути(II) превращается в моновалентную ртуть, что приводит к образованию нитрата моновалентной ртути (Hg2(NO3)2). Нитрат моновалентной ртути представляет собой соединение, характеризующееся ярко выраженной желтой окраской.
Вам нужно зарегистрироваться, чтобы просматривать изображения.
Нитрат ртути(II) реагирует с металлической ртутью.
Взаимодействие нитрата ртути(II) с сульфидами приводит к образованию киновари. Киноварь - это ярко-красное или красновато-коричневое кристаллическое вещество, которое исторически использовалось в качестве пигмента и в производстве ртути.
Вам нужно зарегистрироваться, чтобы просматривать изображения.
Взаимодействие нитрата ртути(II) с сульфидами.
Фульминат ртути получается при взаимодействии нитрата ртути с этанолом в разбавленной азотной кислоте. В связи с этим не рекомендуется оставлять соли ртути в растворе с этанолом на длительное время. При попытке выпарить такие растворы может произойти сильный взрыв. Фульминат ртути является инициирующим взрывчатым веществом.
Фульминат ртути (Hg(CNO)2) - высокочувствительное и взрывоопасное соединение. Он широко используется в качестве первичного взрывчатого вещества в детонаторах и ударных капсюлях из-за своей чрезвычайной чувствительности к ударам и трению. Даже небольшое количество фульмината ртути может сильно детонировать при воспламенении.
Процесс получения фульмината ртути включает в себя реакцию между нитратом ртути (Hg(NO3)2) и этанолом в разбавленной азотной кислоте. Однако работа с фульминатом ртути требует особой осторожности и опыта из-за его нестабильности и взрывоопасности.
Вам нужно зарегистрироваться, чтобы просматривать изображения.
Взаимодействие нитрата ртути(II) с этанолом в азотной кислоте.
Когда нитрат ртути(II) реагирует с более реакционноспособными металлами, такими как медь (Cu), серебро (Ag), золото (Au), алюминий (Al) и т.д., металлическая ртуть вытесняется, образуя амальгамы с этими металлами. Реакция между нитратом ртути(II) (Hg(NO3)2) и более реакционноспособными металлами приводит к реакции вытеснения. В этой реакции более реакционноспособный металл вытесняет катион ртути из нитратного соединения. Металлическая ртуть способна образовывать амальгамы, которые представляют собой сплавы, образующиеся при соединении ртути с другими металлами.
Вам нужно зарегистрироваться, чтобы просматривать изображения.
Формирование амальгамы.
Синтез Hg(NO3)2 [1].
Синтез нитрата ртути может быть осуществлен растворением металлической ртути или ее оксида в азотной кислоте, а также кипячением нитрата ртути(I) в азотной кислоте. Безводная форма соли получается путем вакуумной сушки. Процесс синтеза можно понять, обратившись к схеме, представленной на рисунке.
Вам нужно зарегистрироваться, чтобы просматривать изображения.
Общая схема синтеза Hg(NO3)2.